 |
| Aplicación de gases ideales, aprende como usarlo |
GASES IDEALES
Agradecimientos:
Agradezco a Dios por el tiempo, amor, paz, ..., etc.
Agradezco a mis padres, amigos, ..., etc. por el apoyo en
todo este tiempo.
Introducción
En todo este tiempo he visto que hay varios problemas de
química, física y matemáticas que muchas veces nos cuesta comprender o tener
seguridad de los resultados y por ese motivo hice varias aplicaciones para que
se pueda comprender desde otro punto de vista una temática en especifico. En
esta página web sólo se explicará sobre la aplicación "Gases ideales".
Objetivo
Las aplicaciones desarrolladas tienen el objetivo de que el usuario pueda comprender de una mejor manera las temáticas. En este caso es sobre "Gases ideales" donde se explicará sobre el peso molecular, fórmula empírica, ley general de los gases, ley combinada de los gases y ley de Avogadro. También pueden practicar cada uno de ellos.
Artículos que encontraras en este blog
1) Pasos para descargar la aplicación "Gases ideales"
2) Cómo usar la aplicación "Gases ideales"
3) Conclusión
1) Pasos para descargar la aplicación "Gases ideales"
Primer paso
Descarga la aplicación de química desde la play store de google.
Dar clic aquí para descargar.
Una
vez que te hayas dirigido a la play store de google. Dar clic en instalar y una vez
instalado te mostrará la siguiente imagen. Luego dar clic en "Abrir"
Como usar la aplicación "Gases Ideales"
La aplicación tiene varias opciones. Iremos paso a paso para
comprender el uso de las opciones que tiene la aplicación "Gases ideales".
PESO MOLECULAR
Primero daremos clic en la opción "PESO MOLECULAR". Ver imagen
Dar clic donde dice Elemento químico. Luego se verá lo siguiente. Ver imagen.
Ejemplo
Se tiene 5 moles de hidróxido de litio Li(OH).
a) Calcular cuantos gramos tiene 5 moles hidróxido de litio.
b) Calcular cuantas moléculas tiene el hidróxido de litio.
c) Calcular el peso molecular del hidróxido de litio.
Te mostrará lo siguiente. Ver imagen.
d) ¿1 mol de hidróxido cuántas moléculas tiene?
Para realizar este ejemplo debemos seleccionar 3 elementos químicos en el programa
El primero es litio, segundo es el oxígeno y por último el hidrógeno.
Se debe colocar 5 en el programa.
Así como se ve en esta imagen
En está imagen podemos ver que se selecciono 3 elementos químicos litio, oxígeno e hidrógeno
Como se puede ver en la imagen se dio clic en el botón "CALCULAR" y el programa nos muestra los resultados para resolver el ejemplo planteado
a) Se tiene 120 gramos en 5 mol de hidróxido de litio
b) Se tiene 30,115x10 elevado a la 23 moléculas en 5 mol de hidróxido de litio
c) El peso molecular del hidróxido de litio es igual a 24 g/mol.
d) 1 mol de hidróxido de litio equivale a 6,023 x10 elevado a la 23 moléculas.
Este programa nos ayuda a conocer la cantidad de gramos, moléculas, peso molecular de un elemento o compuesto químico.
FORMULA EMPIRICA
Dar clic en la opción "FORMULA EMPIRICA".
Te mostrará lo siguiente. Ver imagen.
Dar clic donde dice "ELEMENTO QUIMICO" con la finalidad de elegir un elemento químico. Ver imagen.
Para encontrar de una manera más fácil el símbolo químico es escribir el símbolo donde dice "Search list" así lo encontrarás fácilmente.
Ejemplo
Mediante una cromatografía se comprobó la cantidad de porcentaje de un compuesto químico los cuales son 30 % de litio; 65% de oxígeno y 5 % de hidrógeno respectivamente en ese orden.
Para realizar este ejemplo debemos seleccionar 3 elementos químicos en el programa. El primero es litio, segundo es el oxígeno y por último el hidrógeno.
Se debe colocar 30, 65, 5 en los campos del programa.
Recuerden que la suma de los 3 campos tiene que dar 100 en caso de que se de un valor mayor o menor a 100 el programa no mostrará los resultados.
Una vez introducido los datos y dando clic en el botón "CALCULAR" el programa mostrará los siguientes resultados.
Así como se ve en esta imagen
Como se puede observar en la imagen el programa nos muestra la formula empírica del compuesto químico. En este caso es Li1O1H1 se lo puede expresar de esta manera Li(OH) también. En este caso podemos comprobar que la sustancia química es el hidróxido de litio.
Lo bueno de este programa es que al conocer el porcentaje de un compuesto químico se puede identificar mediante este procedimiento el compuesto químico.
LEY GENERAL DE LOS GASES
Dar clic en la opción "LEY GENERAL DE LOS GASES".
Ejemplo
Se tiene un gas que se encuentra en un recipiente de 100 litros donde se tiene 2 atmósferas de presión y 200 °C. Calcular la cantidad de moles que tiene este gas.
Datos
V= 100 litros
P= 2 atm
T= 200 °C
n= ?
V=Volumen
P= Presión
T= Temperatura
n= número de moles
Para realizar este ejemplo debemos introducir los datos al programa. Ver imagen
Una vez introducido los datos se debe dar clic en el botón "Calcular". luego se mostrará lo siguiente. Ver imagen.
Como pueden observar en la imagen lo que hace el programa es mostrar las formulas, los resultados de la solución y puede convertir las unidades a otras unidades.
Recuerden que solo se debe colocar 3 datos y dar clic en el botón "Comprobar"
Ley combinada de los gases
Dar clic en la opción "LEY COMBINADA DE LOS GASES"
Te mostrará lo siguiente. Ver imagen
Ejemplo
Se tiene un gas en un recipiente de 1000 litros con un pistón movible a una presión inicial de 5 atmósferas y 200 °C. Las personas que están a cargo de este gas subieron la presión a 20 atm y bajaron la temperatura a 180 °C. Calcular el nuevo volumen ante este cambio
Datos
V1= 1000 litros
P1= 5 atm
T1= 200 °C
P2= 20 atm
T2= 180 °C
V2= ?
Donde:
V1= Volumen inicial
P1= Presión inicial
T1= Temperatura inicial
P2= 20 atm
T2= 180 °C
V2= ?
Se debe introducir los datos al programa y luego dar clic en el botón "Calcular". Ver imagen
Una vez dando clic al botón "Calcular" nos mostrará lo siguiente. Ver imagen.
Como pueden observar en la imagen nos muestra las formulas, resultados de la solución y nos da la opción de poder modificar las unidades de presión, volumen y temperatura.
Recuerden que estas formulas siempre trabajan con kelvin.
Ley de Avogadro
Dar clic en el botón "LEY DE AVOGADRO"
Ejemplo
Se tiene 1 mol de un gas con 22,4 litros de volumen, luego se hizo la disminución del volumen a 20 litros de gas. ¿Cuántos moles hay luego de que se hizo la disminución de volumen?
Datos
V1= 22,4 litros
n1= 1 mol
V2= 20 litros
n2= ?
V1= Volumen inicial
n1= moles inicial del gas
V2= Volumen final
n2= moles final del gas
Se debe introducir los datos al programa y luego dar clic en "Calcular". Ver imagen
En caso de cualquier duda o sugerencia pueden escribir en comentarios ó también pueden ver los
video tutoriales para su mejor comprensión.
Nota:
VIDEO TUTORIAL DE LA APLICACION DE GASES IDEALES
3) Conclusión
No se rindan al ver un tema que posiblemente parezca ser complicado.
Tenemos que verlo desde otro ángulo y así podrán solucionar diferentes
problemas y un mensaje que les puedo dar es:
Esfuérzate y sé valiente
La vacunación tiene que ser voluntario. Todos tienen derecho a la educación, salud y trabajo. El hecho de no vacunarse no se le debe prohibir a la salud, educación, trabajo, etc.
